edwinperera.com
เบส (base) หรือด่าง คือ สารที่มีรสขมหรือฝาด เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส สีแดง เป็น น้ำเงิน มีลักษณะลื่นๆ สมบัติทั่วไปของสารละลายเบส 1. มีรสฝาด ขม 2. เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน 4. มีค่า pH มากกว่า 7 5. กัดกร่อนแก้ว เนื้อเยื่อ และสารอินทรีย์ทุกชนิด 6. ต้มกับไขมันได้สบู่ นิยมใช้ NaOH ทำสบู่ก้อน และ KOH ทำสบู่เหลว ตารางที่ 12 ตัวอย่างเบสจากสิ่งมีชีวิต รือสังเคราะห์จากแร่ธาตุ สารประกอบเบส ด่างธรรมชาติ เมล็ด มะขาม เปลือกแค อาหาร ยาลดกรด โซเดียมไฮดรอกไซด์ โซดาไฟ (โซดาแผดเผา) NaOH ธรรมชาติ อุตสาหกรรม สบู่ โปแตสเซียมไฮดรอกไซด์ ด่างคลี KOH แคลเซียมออกไซด์ ปูนดิบ CaO เผาเปลือกหอย เผาหินปูน แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ปูนขาว ปูนสุก Ca(OH) 2 แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ น้ำแอมโมเนีย NH 4 OH แอมโมเนีย ก๊าซเยี่ยวอูฐ NH 3 ยาดม (เจือจาง) 3. เกลือ (salt) เป็นสารประกอบที่เกิดจากโลหะหรือธาตุเทียบเท่าโลหะ ไปแทนที่ไฮโดรเจน (H) ในกรด อาจแทนที่ทั้งหมดหรือแทนเพียงอะตอมก็ได้ ส่วนใหญ่มีรสเค็ม มีหลายสีตามองค์ประกอบของธาตุ ตารางที่ 13 ตัวอย่างเกลือชนิดต่างๆ สารประกอบเกลือ โซเดียมคลอไรด์ เกลือแกง NaCl ทะเล อาหาร กระจก โซเดียมคาร์บอเนตดีกาไฮเดรท โซดาซักผ้า Na 2 CO 3.
10 H 2 O โซเดียมคาร์บอเนต โซดาแอช Na 2 CO 3 โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต โซดาทำขนม NaHCO 3 ทำขนม โปแทสเซียมไนเตรท ดินประสิว KNO 3 บั้งไฟ ดินปืน โปแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ด่างทับทิม KMnO 4 แคลเซียมคาร์บอเนต หินปูน CaCO 3 แคลเซียมซัลเฟตไดไฮเดรท ยิปซัม/เกลือจืด CaSO 4. 2H 2 O แมกนีเซียมซัลเฟต ดีเกลือ MgSO 4 อุตสาหกรรม
เอมีนจะมีคำอธิบายเป็นหลัก (1 o), รอง (2 o), ระดับอุดมศึกษา (3 o) หรือสี่ (4 o) ขึ้นอยู่กับวิธีการหลาย substituents อัลคิลที่แนบมากับอะตอมของ N (สังเกต ความแตกต่างเมื่อเทียบกับแอลกอฮอล์) เอมีนยุคหินใหม่ที่รู้จักกันเป็น ประจุบวกแอมโมเนียม ตรวจสอบการกำหนดโดยการนับจำนวนจำนวนของอะตอม C ที่แนบมากับของ N อะตอม คุณสมบัติทางกายภาพ: ธรรมชาติที่ขั้วโลกของที่ NH พันธบัตร (เนื่องจากความแตกต่างอิเล็กของทั้งสองอะตอม) ผลในการสร้างพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลของเอมีนอื่น ๆ ที่ดูด้านล่างหรือระบบพันธะ H – อื่น ๆ ( เช่น.
กรดและเบสอินทรีย์" เคมี LibreTexts Libretexts, 14 กรกฎาคม 2559 เว็บ
เราสามารถแบ่งชนิดของสารประกอบตาม สมบัติความเป็นกรด-เบส ได้เป็น 3 ประเภท คือ 1. กรด ( acid) เป็นสารที่มีรสเปรี้ยว สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะและคาร์บอเนต และจะ เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสสี น้ำเงิน เป็น สีแดง แม้ว่ากรดจะมีรสเปรี้ยวเมื่อเราไม่ทราบก็ไม่ควรใช้ลิ้มชิม กรดแบ่งได้ 2 ประเภท คือ กรดอินทรีย์ และ กรดอนินทรีย์ กรด มี 2 ชื่อ คือ กรดไฮโดร กับ กรดออกซี่ กรดไฮโดร (Hydro) เช่น HCl HBr HI HF HCN ฯลฯ กรดเหล่านี้ออกเสียง "ไฮโดร" นำหน้าแล้วตามด้วยสารที่ตามมา เช่น HCl อ่านว่า ไฮโดรเจนคลอไรด์ หรือ กรดเกลือ กรดออกซี่ (Oxy) เช่น HNO 3 H 2 SO 4 HClO 3 H 2 CO 3 ฯลฯ กรดเหล่านี้ออกเสียง "อิก" ลงท้ายเสมอ เช่น H 2 SO 4 อ่านว่า กรดซัลฟูริก สมบัติทั่วไปของสารละลายกรด 1. มีรสเปรี้ยว 2. เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง 3. นำไฟฟ้าได้ 4. มีค่า pH น้อยกว่า 7 5.